Принимаем к оплате

Принимаем к оплате Webmoney

Купить ХИМИЯ 2 ТЕСТЫ РИУ ТАНТАЛ
ХИМИЯ 2 ТЕСТЫ РИУ ТАНТАЛ

Есть в наличии.
  Цена:
58.90 руб.

В нашем магазине вы сможете купить ХИМИЯ 2 ТЕСТЫ РИУ ТАНТАЛ дешево и надежно. Оплата онлайн, любым удобным способом. ХИМИЯ
Вопрос 1. Всякое чистое вещество, независимо от способов его получения и нахождения в природе, имеет постоянный качественный и количественный состав.
1) Закон простых объемных отношений.
2) Закон Авогадро.
3) Закон постоянства состава.
4) Закон простых кратных отношений.
5) Закон эквивалентов.

Вопрос 2.Единица количества вещества -
1) Молекула
2) Атом
3) Эквивалент
4) Моль
5) Ион.

Вопрос 3. Валентный электронный слой атома галия - Ga:
1) 3s2p2
2) 3dl04s´
3) 4s2p´
4) 3d´4s2
5) 4s2p2

Вопрос 4. Квантовые числа, описывающие а) форму орбитали, б) направление электронных облаков в пространстве:
1) a)l, б)/m I
2) а)n, б)l
3) а)m I , б) т S
4) а) п, б) m I
5) а)m I, б) l

Вопрос 5. В молекуле какого из веществ, у центрального атома имеет место sp2 - гибридизация?
1) ВС13
2) С2Н2
3) ВеСl2
4) H2SO4
5) SF6






Обведено одна s и две р орбитали участвующие в образовании молекулы BCl3.

Вопрос 6. Связи расположены в порядке увеличения их прочности:
1) H-Cl, H-F, Н-Вг
2) H-F, H-C1, Н-Вг
3) H-Br, H-F, H-C1
4) H-Br, H-Cl, H-F
5) H-Cl, H-Br, H-F.

Вопрос 7. При абсолютном нуле энтропия всех тел равна 0.
1) Гесса
2) Периодический закон
3) Первый закон Закон термодинамики
4) Второй закон термодинамики
5) Третий закон термодинамики.

Значение аддитивной константы, возникающей при определении энтропии, устанавливается теоремой Нернста, которую часто называют третьим законом термодинамики: энтропия любой системы при абсолютном нуле температуры всегда может быть принята равной нулю

Вопрос 8. Тепловой эффект реакции Cu2++Mg° =Mg2++Cu° равен 534 кДж. Какое количество теплоты выделится при восстановлении 12,8 г меди?
1) 1068 кДж
2) 10,68 кДж
3) 106,8 кДж
4) 213,6 кДж
5) 53,4 кДж

Число моль меди равно 12,6/64 = 0,2 моль. (64 –атомная масса меди) тогда если тепловой эффект превращения 1 моль меди равен 534 кДж то в результате реакции 0,2 моль тепловой эффект составит 534*0,2 = 106,8 кДж

Вопрос 9. Если концентрацию водорода уменьшить в 3 раза, то скорость реакции 2H2+O2=2H2O...
1) увеличится в 2 раза
2) увеличится в 9 раз
3) уменьшится в 3 раза
4) уменьшится в 9 раз
5) увеличится в 3 раза.

Скорость реакции выражается уравнением V = [H2]2[O2]. Тогда, если концентрацию водорода уменьшить в 3 раза получим V=[1/3]2[1] = 0,11, то есть скорость составит 0,11 от начальной или 1/0,11 = 9 раз.

Вопрос 10. В какую сторону сместится равновесие в системе Н2+I2=2НI; -АН, при а) увеличении температуры, б) понижении концентрации HI?

Реакция экзотермична так как протекает с выделением тепла (-АН). Поэтому согласно принципу Ле Шателье увеличение температуры сдвинет равновесие реакции в сторону реакции идущей с поглощением тепла, то есть в сторону обратной реакции (влево). Понижение концентрации HI приведет к сдвигу равновесия вправо, так как удаление продукта реакции всегда влечет за собой сдвиг равновесие в сторону продуктов.


1) а) б)
2) а) б)
3) а) б)
4) а) б) ???????
5) а) б)

Вопрос 11. Какие из перечисленных реакций в растворах электролитов идут до конца?
1) ЗКОН+А1(ОН)3=К3[А1(ОН)6]
2) HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
3) MgS+2HCl=H2S+MgCl2
4) Все выше перечисленные
5) Нет правильных ответов
Доп. информация
Вопрос 12. Какая среда и каково значение рН в растворе, содержащем 5.10- 4 моль/л ионов Н+?
1) щелочная, рН=3, 30
2) кислая, рН=4,70
3) щелочная, рН=4,70
4) нейтральная, рН=7
5) кислая, рН=3,30

рН рассчитывается по уравнению рН=-log[H+] = -log 5.10- 4 = 3,30. рН меньше 7 поэтому среда кислая

Вопрос 13. Какова степень окисления кислорода в Н2О2? Чем может являться пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях?
1) -2, восстановитель
2) -1, окислитель и восстановитель
3) -2, восстановитель и окислитель
4) — 1, восстановитель
5) +2, окислитель.

Вопрос 14. Укажите продукты электролиза раствора Pb(NO3)2: 1)Н2, О2
2) Pb, N2, O2
3) Н2, РЬ(ОН)2
4) Pb, O2, HNO3
5) Н2, Pb(OH)2, HNO3, O2.

Вопрос 15. Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в нейтральной среде: l)Mg2+ , Н2
2) Си2+, Н2
3) Mg(OH)2
4) Cu(OH)2
5) Mg(OH)2, H2.

Схема гальванической пары Mg / O2 , H2O / Cu ,

анод (Mg): Mg0  2 = Mg2+,
катод (Cu): O2 + 2H2O + 4 = 4OH–,

Суммарная реакция и продукт: Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2.


Вопрос 16. В какой строке под пунктом а) находится металл, растворяющейся в концентрированной HNO3, под пунктом б) металл, растворяющийся в КОН? Составьте уравнения реакций.
1) а) Аи, б)Сг
2) а) Си, б) Аи
3) а) Си, б)Сг
4) а)Сг, б) Си
5) а) Аи, б) Си

Сu + 3HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + NO2 +H2O
2Cr + 2KOH +6H2O = 2K[Cr(OH)4] + 3H2

Вопрос 17. В уравнении полуреакции МпО2+4ОН-... МпО4- +2Н2О количество отданных (принятых) электронов равно..., МпО2 является...
1) +3 е-, восстановителем
2) —Зе-, восстановителем
3) +2е-, окислителем
4) -2е-, восстановителем
5) +3е-, окислителем.

Вопорс18. Координационное число и заряд иона-комплексообразователя в соединении [Pt(NH3)4Cl2] соответственно равны:
1) 2,+2
2) 3, +4
3) 6, +3
4) 6,+6
5) 6, +2


Количество продаж товара - 0
Тип товара: Товар: файл (10506150945423.zip, 16032 байта)
Загружен - 06.05.2011 15:09:45
Продавец - RiuHelp
Количество положительных отзывов: 0
Количество отрицательных отзывов: 0